Пылинина Анна Ивановна
РУДН - участник государственной программы Российской Федерации 5 - 100
Микроблог:

2017-11-08 11:40:15
Студентам НХ-4! Обновлена
информация в разделе "Успеваемость"


2017-11-08 11:39:49
Студентам НХ-3! Обновлена
информация в разделе "Успеваемость
НХ-3"


2017-10-27 15:37:52
Студентам НХ-III! Срок сдачи
домашнего задания №2 - 2 ноября
(четверг)


Показать все записи
НХ-3

 NEW! Домашнее задание №(варианты заданий соответствуют вашему номеру в графике выполнения лабораторных работ)

СРОК сдачи ДЗ - четверг2 ноября. Задания, выполненные позднее указанного срока, проверяться не будут.

 

Группа: НХ-302

Л1

Л3

Л5

7.09

14.09

41.09

28.09

5.10

12.10

19.10

26.10

2.11

9.11

16.11

23.11

30.11

7.12

14.12

21.12

28.12

1

Антонов Александр

RbCl

HJ

41

4.2

1

4.3

5.2

3

К1

ЗР

2

2

К2

4.1

4.1

К3

ЗР

5.1

К4

6

2

Быкова Елена

LiCl

N2

25

5.2

3

4.3

2

К1

2

4.2

ЗР

К2

5.1

1

К3

4.1

4.1

К4

6

ЗР

3

Кирюшкина Виктория

KF

H2

35

4.2

1

3

4.3

К1

4.1

4.1

ЗР

К2

2

2

К3

5.1

ЗР

5.2

К4

6

4

Морозова Евгения

KCl

O2

23

1

4.2

5.2

3

5.1

К1

ЗР

2

2

К2

4.1

4.1

К3

ЗР

4.3

К4

6

5

Новиков Антон

CsCl

O2

36

4.2

1

4.1

4.1

К1

2

2

ЗР

К2

5.1

ЗР

К3

4.3

5.2

3

К4

6

6

Осауленко Диана

LiF

HBr

37

2

2

1

3

5.2

К1

ЗР

4.1

4.1

К2

4.2

4.3

К3

5.1

К4

6

ЗР

7

Оськина Кристина

NaI

HI

45

4.2

3

1

5.2

4.3

К1

ЗР

4.1

4.1

К2

ЗР

5.1

К3

2

2

К4

6

8

Пак Дмитрий

NaBr

O2

46

4.1

4.1

5.2

3

К1

2

2

ЗР

К2

4.2

4.3

К3

1

5.1

К4

ЗР

6

9

Пантелеева Анна

CsI

I2

48

2

2

4.2

5.2

К1

4.1

4.1

ЗР

К2

4.3

1

К3

3

ЗР

5.1

К4

6

10

Петров Артем

RbBr

N2

47

4.3

2

2

4.1

4.1

К1

ЗР

3

5.1

К2

1

5.2

К3

ЗР

4.2

К4

6

11

Сологуб Никита

NaBr

NO

33

3

2

2

4.2

К1

4.3

5.2

ЗР

К2

4.1

4.1

К3

5.1

ЗР

К4

1

6

12

Сотникова Людмила

KJ

CO

34

3

2

2

4.1

4.1

К1

ЗР

4.2

4.3

К2

1

5.1

К3

ЗР

5.2

К4

6

13

Терехова Ирина

LiI

CO

25

2

2

1

4.3

5.1

К1

4.2

ЗР

4.1

К2

4.1

3

К3

5.2

К4

6

ЗР

14

Утепбергенова Асия

LiBr

CO

53

4.2

4.3

2

2

4.2

К1

1

ЗР

3

К2

5.1

4.1

К3

4.1

К4

6

ЗР

15

Федосеева Марина

KCl

H2

53

5.2

2

2

3

К1

4.2

4.3

ЗР

К2

4.1

4.1

К3

5.1

5.2

К4

6

ЗР

16

Харламова Маргарита

CsBr

N2

22

2

2

5.2

4.2

К1

4.1

4.1

ЗР

К2

5.1

3

К3

1

ЗР

К4

4.3

6

17

Шайхетдинов Эльдар

NaBr

H2

25

4.1

4.1

3

1

К1

5.1

4.2

5.2

К2

4.3

ЗР

К3

2

2

К4

6

ЗР

18

Шалыгина Екатерина

LiI

N2

46

4.1

4.1

4.2

1

ЗР

К1

5.1

4.3

2

К2

2

3

К3

ЗР

5.2

К4

6

19

Шмакова Виталия

KF

I2

41

4.1

4.1

1

4.2

3

К1

ЗР

5.1

К2

2

2

5.2

К3

4.3

ЗР

К4

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ ПО КУРСУ "ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"

   График выполнения лабораторных работ и защит коллоквиумов по физической химии  в I семестре

(нумерация работ согласно списку, см. ниже)

 

 

 Коллоквиумы:

К1 – Iй закон ТД

К2 – IIй закон ТД

К3 – Химическое равновесие

К4 – Фазововые равновесия. Свойства растворов

МЕТОДИЧЕСКАЯ ЛИТЕРАТУРА 

Задачи по физической химии (семинары)  Изд. РУДН

Практикум по физической химии. часть 1 Изд. РУДН

Лекции по физической химии. часть 1 Изд.РУДН

И.А. Семиохин. Сборник задач по химической термодинамике. Часть 1. Изд. МГУ

И.А. Семиохин. Сборник здач по химической термодинамике. Часть 2. Изд. МГУ

И.А. Семиохин. Сборник задач по электрохимии. Изд. МГУ

 

ВОПРОСЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ 

 

(2 семестр)

1. Отличия свойств растворов электролитов от свойств растворов неэлектролитов.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Константы диссоциации. Недостатки теории Аррениуса.
2. Термодинамическое описание равновесий в растворах электролитов. Понятие средней активности и среднего коэффициента активности; их связь с активностью и коэффициентом активности отдельных ионов. Методы определения коэффициентов активности. 

3. Теория сильных электролитов Дебая – Хюккеля. Основные допущения теории Дебая – Хюккеля и уравнения для коэффициентов активности первого и второго приближений теории. 
4. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводности растворов электролитов и их зависимость от концентрации. 
5. Скорости движения ионов. Подвижность ионов. Правило Кольрауша. Аномальные подвижности ионов гидроксония и гидроксила.
6. Подвижность ионов и числа переноса. Метод Гитторфа для определения чисел переноса. 
7. Зависимость электропроводности и подвижности ионов от концентрации в рамках теории Дебая – Хюккеля. Электрофоретический и релаксационный эффекты торможения движения ионов. Эффекты Вина и Дебая – Фалькенгагена. 
8. Механизм возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Контактная разность потенциалов между металлами, диффузионный потенциал, гальвани- и электродный потенциалы. Стандартные электродные потенциалы.
9. Гальванические элементы. Зависимость ЭДС гальванических элементов от активностей ионов в растворе. Уравнение Нернста. Компенсационный метод измерения ЭДС гальванического элемента.
10. Классификация электродов. Электроды I и II рода. Газовые электроды.
11. Окислительно-восстановительные электроды (простые и слоные). 
12. Ионоселективные электроды. Стеклянный электрод. 
13. Концентрационные элементы I и II рода (с переносом и без переноса).
14. Диффузионный потенциал. ЭДС гальванически и концентрационных элементов с переносом.
15. Применение уравнения Гиббса – Гельмгольца к гальваническим элементам и определение термодинамических параметров окислительно-восстановительных реакций с помощью измерения ЭДС. Определение коэффициентов активности электролитов с помощью измерения ЭДС. 
16. Адсорбция (основные понятия и определения). Адсорбционная теория Гиббса. Поверхностная активность. Поверхностно активные, нейтральные и инактивные вещества. 
17. Адсорбция из растворов. Изотерма адсорбции Гиббса. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.
18. Адсорбция газов и паров на твёрдых адсорбентах Модельные теории обратимой адсорбции на однородных поверхностях. Изотермы адсорбции Генри и Лэнгмюра . 
19. Адсорбция газов и паров на твёрдых адсорбентах. Модельные теории обратимой адсорбции на однородных поверхностях. Изотерма адсорбции БЭТ.
20. Динамический характер адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Дифференциальные и интегральные теплоты адсорбции. Изостерическая теплота адсорбции. 
21. Капиллярная конденсация паров на пористых адсорбентах. 
22. Хроматография. Виды хроматографии. Качественный и количественный хроматографический анализ. Индексы Ковача. Определение теплот сорбции хроматографическим методом.
23. Скорость химической реакции. Кинетический закон действующих масс и область его применения. Кинетическое уравнение, порядок и молекулярность реакций. Методы определения порядка реакции.
24. Кинетика простых реакций различных порядков. Кинетические уравнения односторонних реакций нулевого, первого и второго порядков в закрытых системах.
25. Кинетика сложных реакций: обратимые реакции первого порядка.
26. Кинетика сложных реакций: параллельные и сопряжённые реакции. 
27. Кинетика сложных реакций: последовательные реакции. Метод стационарны концетраций.
28. Влияние температуры на скорость реакции. Температурный коэффициент Вант – Гоффа и уравнение Аррениуса. 
29. Теория активных столкновений. 
30. Теория активированного комплекса. Статистическая и термодинамическая интерпретация.
31. Кинетика цепных реакций.
32. Кинетика реакций с нетермическим характером активации: Фотохимические реакции
33. Катализ. Механизм и энергетика гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
34. Катализ. Кинетика гомогенных каталитических реакций. 

35. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса – Ментен. 

(І СЕМЕСТР)


1. Основные понятия и определения: термодинамические системы и их характеристики, составляющие вещества, компоненты, параметры системы и их классификация, состояние системы. Виды систем. 
2. Состояния системы. Уравнения состояния идеальных и реальных газов. 
3. Процесс – изменение состояния системы. Равновесные и неравновесные процессы, обратимые и необратимые процессы. 
4. Энергия системы. Внутренняя энергия системы. Теплота и работа. Внутренняя энергия идеального газа.
5. Однородные функции. Теорема Эйлера и парциальные величины.
6. Первый закон термодинамики для изолированной, закрытой и открытой систем. 
7. Применение І закона термодинамики к изохорическим процессам.
8. Применение І закона термодинамики к изобарическим процессам. Энтальпия.
9. Применение І закона термодинамики к изотермическим процессам.
10. Применение І закона термодинамики к адиабатическим процессам. Уравнение адиабаты идеального газа. 
11. Работа различных процессов. Цикл Карно.
12. Химические процессы и химическая переменная. 
13. Применение І закона термодинамики к закрытым гомогенным многокомпонентным системам, в которых протекает химическая реакция. Калорические коэффициенты. 
14. Тепловой эффект химической реакции. Термохимия. Закон постоянства состава сумм теплот Гесса. Теплоты сгорания и теплоты образования и их применение для расчета тепловых эффектов химической реакций. Стандартные тепловые эффекты. 
15. Теплоемкости и их зависимости от температуры. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Дифференциальные и интегральные формулы Кирхгоффа.
16. Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Формулировки второго закона термодинамики. Энтропия. Теорема Карно-Клаузиуса.
17. Расчет изменения энтропии в различных процессах в закрытых системах. 
18. Критерии направления самопроизвольных процессов в изолированной и аддиабатической системах. 
19. Термодинамические потенциалы. Определение направления самопроизвольного процесса и условия равновесия с помощью термодинамических потенциалов и энтропии. 
20. Характеристические функции. Уравнения Максвелла (вторые смешанные производные от термодинамических потенциалов). 
21. Уравнения Гиббса-Гельмгольца для изотермических процессов.
22. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка и расчет абсолютных энтропий. 
23. Химические потенциалы компонентов системы. Химический потенциал как интенсивный параметр. Зависимость химического потенциала от температуры и давления для газов, жидкостей и твердых веществ. 
24. Химический потенциал компонентов для смеси идеальных и реальных газов. Летучести реальных газов. Методы вычисления летучестей.
25. Основные понятия и определения статистической термодинамики: Микро- и макросостояния системы, обобщенные координаты, степени свободы, фазовое пространство, функция распределения.
26. Функция распределения. Метод Больцмана для идеального газа. Термодинамическая вероятность. 
27. Распределение Максвелла-Больцмана.
28. Постулаты связи статической и классической термодинамики. Расчет сумм по состояниям для идеального газа: поступательной, вращательной и колебательной.
29. Общее условие химического равновесия. Закон действия масс Гульдберга и Вааге. 
30. Константы химического равновесия в смесях идеальных газов Кр, Кс, Кх и связь между ними. Комбинирование реакций и расчет констант равновесий.
31. Химическое равновесие в смесях реальных газов, в гетерогенных системах, в конденсированных системах. 
32. Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство. Стандартное изменение термодинамического потенциала и его вычисление из справочных данных. Влияние температуры на химическое равновесие. 
33. Изобара и изохора химической реакции. Приближенный расчет зависимости константы равновесия от температуры. 
34. Принцип смещения равновесий Ле-Шателье – Брауна.
35. Гетерогенные многокомпонентные системы. Условие фазовых равновесий. Правило фаз Гиббса. 
36. Однокомпонентные гетерогенные системы. Уравнение Клапейрона-Клазиуса. 
37. Фазовые переходы I и II рода. 
38. Физико-химический анализ. Диаграммы состояния однокомпонентных систем воды и серы. Энантиотропия и монотропия.
39. Равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграмма плавкости бинарной системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии. Правила Гиббса-Розебума.
40. Равновесия в двухкомпонентных системах. Правило рычага.
41. Равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграмма плавкости бинарной системы компоненты которой неограниченно растворимы в жидком состоянии и нерастворимы в твердом.
42. Равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграмма плавкости бинарной системы компоненты которой образуют химическое соединение.
43. Равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграмма плавкости бинарной системы компоненты, которой неограниченно растворимы в жидком состоянии и ограничено в твердом.
44. Виды растворов: жидкие, газовые, твердые. 
45. Химические потенциалы для идеальных и реальных жидких растворов в равновесии с паром. 
46. Парциальные мольные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема, Дюгема-Маргулиса.
47. Свойства растворов. Химический потенциал компонента раствора.
48. Функции смешения. Типы растворов.
49. Равновесие между жидким раствором и паром. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля для неидеальных жидких растворов. Уравнение Ван-Лаара для идеальных растворов.
50. Диаграммы состояния жидкость-пар для бинарных систем. Первый закон Коновалова и его доказательство. 
51. Азеотропные растворы. Второй закон Коновалова и его доказательство.
52. Влияние температуры на состав пара. Законы Вревского.
53. Фракционная перегонка раствора летучих жидкостей. Диаграммы жидкий раствор – пар для ограниченно растворимых жидкостей.
54. Диаграммы жидкость – пар для взаимно не растворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром. 
55. Равновесия жидкость – жидкость и газ – газ. Закон распределения Нернста-Шилова. Экстракция.
56. Растворимость газов в жидкостях. 
57. Диффузия в растворах. Осмос. Понижение температуры замерзания растворов и повышение температуры кипения. Криоскопия и эбулеоскопия. 
58. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
59. Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса-Розебома. Диаграмма растворимости трех жидкостей. с тройной эвтектикой. 
60. Спектры молекул. Вращательные спектры и вращательно-колебательные спектры двухатомных молекул. Структура вращательных и колебательных уровней энергия для двухатомных молекул. Расчет молекулярных констант из колебательно-вращательного спектра двухатомных молекул. 

 

 


 

 

 


 

 


На портал | На форум | Web-Тестирование | Ред. кабинета | Успеваемость |