Михаленко Ирина Ивановна
РУДН - участник государственной программы Российской Федерации 5 - 100
Специальность ФАРМАЦИЯ. Программы дисциплин и БРС

а) основная литература________________________________________________________

1.                Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. Учебник для фарм. Вузов и факультетов. М.Высшая школа. 1990. 487с.

2.                Мушкамбаров Н.Н.  Физическая и коллоидная химии. Учебник для Вузов.  Изд. Геотар-Мед: 2001.384 с.

3.                Щукин Е.Д., Перцов А.В., Амелина Е.А.. Коллоидная химия. М. Изд. Высшая школа.2004 и 2006, 445 с.

4.                Зимон А.Д., Лещенко Р.Ф. Физическая химия. Учебник для Вузов. М.Химия,2009,320 с.

5.                Зимон А.Д. Коллоидная химия. Учебник.  М. Агар, 2007. 344 с.

6.                Электронная библиотека МГУ. Д.А.Фридрихсберг. Курс коллоидной химии. Л.,1984, 367с.

7.                Филиппов Ю.И., Попович М.П. Физическая химия. М.Моск.ун-т. 1980. 399 с.

8.                Самуйлова О.К., Павлова Л.Ф., Михаленко И.И. Лабораторный практикум по физической химии (для студентов  2-го курса специальности «Фармация»).М.Изд-во ПАИМС (РУДН).1996, 80 с.

9.                Михаленко И.И. Практикум по коллоидной химии. (для студентов  2-го курса специальности «Фармация»). М., Изд.РУДН. 1997.

10.           Михаленко И.И. Лабораторный практикум по коллоидной химии (для студентов 2-го курса специальности «Фармация). М.,Изд.РУДН. 2013. 135с.

б) дополнительная литература__________________________________________________

1.                А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко   Физическая химия. М: Высшая школа. 2001.

2.                Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. Учеб. М.: Высшая школа. 1984. 463 с.

3.                Глазов В.М. Основы физической химии. Учебник.М.Высшая щкола.1981. 465 с.

4.                Эткинс П. Физическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1980. Т.1, 2.

5.                Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. Под ред. Ю.Г Фролова М.1986.215с.

 Дисциплина "ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ"

для студентов специальности 33.05.01 ФАРМАЦИЯ (специалитет)

Содержание разделов дисциплины. 

В первом семестре изучения дисциплины изучаются разделы 1-5 (МФ-1),

во втором семестре (МФ-2) - разделы 5-8 , выделенные коричневым цветом.

 

№ п/п

Наименование раздела дисциплины

Содержание раздела

1.

Основы химической термодинамики.

Основные понятия и определения: термодинамическая система и окружающая среда, составляющие вещества, параметры и их классификация, состояние системы. Виды систем. Процесс как изменение состояния системы. Равновесные и неравновесные процессы.

Первый закон термодинамики для изолированной, закрытой и открытой систем. Внутренняя энергия системы. Теплота, работа. Энтальпия. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и теплоты образования и их применение для расчета тепловых эффектов химической реакций. Стандартные тепловые эффекты. Теплоемкости. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. 

Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики. Энтропия. Постулат Планка и расчет абсолютных энтропий. Критерии направления самопроизвольных процессов в изолированной и закрытой системах. Термодинамические потенциалы. Определение направления самопроизвольного процесса и условия равновесия с помощью термодинамических потенциалов и энтропии. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.

2.

Химические равновесия.

Химические потенциалы компонентов системы. Химический потенциал компонентов для смеси газов. Химические потенциалы для идеальных и реальных жидких растворов в равновесии с паром. Закон действия масс. Константы химического равновесия в смесях идеальных газов Кр, Кс и связь между ними. Связь константы равновесия со стандартной энергией Гиббса. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Уравнение изотермы химической реакции. Принцип смещения равновесий Ле-Шателье – Брауна. Влияние температуры на химическое равновесие. Изобара и изохора химической реакции.

3

Фазовые равновесия. Свойства растворов.

 

Виды растворов: жидкие, газовые, твердые. Термодинамика  растворов. Химический потенциал компонента раствора. Типы растворов. Гетерогенные многокомпонентные системы. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные гетерогенные системы. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Диаграммы состояния воды.

Характеристика бинарных систем. Число параметров и число фаз. Равновесие между жидким раствором и паром. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля для неидеальных жидких растворов. Диаграммы состояния жидкость-пар для бинарных систем. Правило рычага. Азеотропные растворы. Фракционная перегонка. Ограниченная растворимость жидкостей. Экстракция. Растворимость газов в жидкостях. Закон Сеченова. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмос. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.

Равновесия между твердыми фазами и расплавами. Типы диаграмм плавкости. Физико-химический анализ.

 Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса-Розебома. Диаграмма растворимости трех жидкостей.

4.

Электрохимия.

Отличия свойств растворов электролитов от свойств растворов неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Ионные равновесия в растворах. Константы диссоциации. Ионное производное воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Причины устойчивости ионных систем. Ионная сила раствора.

 Электропроводность растворов электролитов. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводности растворов электролитов и их зависимость от концентрации. Правило Кольрауша. Подвижность ионов. Применение кондуктометрии в аналитической химии.

Механизм возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Диффузионный потенциал.

Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Водородный электрод. Электроды I и II рода, окислительно-восстановительные, ионоселективные. Измерение рН. 

Гальванические элементы и электродвижущая сила. Электрохимический и концентрационный элементы. Уравнение Нернста. Расчет стандартной энергии Гиббса.

5.

Химическая кинетика. Катализ.

Основные определения. Простые и сложные реакции. Скорость реакции. Кинетический закон действующих масс. Кинетическое уравнение, молекулярность и порядок реакции. Кинетика простых реакций нулевого, первого и второго порядков. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции.

Сложные реакции: обратимые, параллельные, последовательные и сопряжённые.

Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Определение срока годности лекарств и условий хранения.

Теория активных столкновений. Энергия активации реакции, методы определения. Теория активированного комплекса. Особенности реакции в жидких растворах. Фотохимические реакции.

Катализ. Кинетика гомогенных каталитических реакций. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса – Ментена. Ингибиторы. Гетерогенный катализ.

6

Поверхностные явления. Адсорбция. Хроматография.

Поверхностное натяжение и явления на границе раздела фаз: адсорбция, адгезия, смачивание. Флотация как метод разделения дисперсных фаз. Лиофобные и лиофильные поверхности. Адгезия. Уравнение Дюпре. Смачивание. Адсорбционная теория Гиббса. Адсорбция на жидкой поверхности. Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Правило Дюкло-Траубе.  Уравнение Шишковского.

Физическая адсорбция, хемосорбция. Модельные теории обратимой адсорбции на однородных поверхностях. Изотермы адсорбции Генри и Лэнгмюра. Предельная адсорбция, определение удельной поверхности сорбентов. Теплоты адсорбции. Особенности адсорбции молекул и ионов из растворов на твердой поверхности. Изотерма адсорбции с константой обмена. Лиотропный ряд. Иониты.

Пористые материалы. Энтеросорбенты.

Хроматография. Виды хроматографии. Качественный и количественный хроматографический анализ.

7

Коллоидная химия. Классификации, методы получения, свойства и устойчивость дисперсных систем.

 

История, основные задачи и направления развития коллоидной химии. Классификации дисперсных (коллоидных) систем, их значение. Роль стабилизатора.  

Условия и методы получения дисперсий. Пептизация. Строение мицеллы гидрофобного золя.

Общность молекулярно-кинетических свойств растворов и дисперсных систем. Диффузия и броуновское движение. Уравнения Фика, Эйнштейна и Эйнштейна-Смолуховского. Осмос и мембранные процессы очистки коллоидных систем (диализ, ультрафильтрация).

Кинетическая устойчивость свободнодисперсных систем. Седиментация.  Анализ дисперсности коллоидных систем по данным седиментации и центрифугирования. Взвеси. Гипсометрический закон.

Оптические свойства. Рассеяние и поглощение света в коллоидных системах. Закон Рэлея. Применение закона Ламберта-Беера к мутным средам. Оптические методы исследования дисперсий (нефелометрия, турбидиметрия ультрамикроскопия, электронная микроскопия).

Электрические явления в дисперсиях. Коагуляция.

Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на границе фаз. Уравнение Липпмана. Строение ДЭС и его потенциалы ДЭС (термодинамический, адсорбционный и  электрокинетический) и влияние на них различных факторов. Изоэлектрическое состояние.

Электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциалы седиментации и течения) и их практическое значение. Электрофорез в медицине и фармации. Уравнения Гельмгольца-Смолуховского.

Факторы кинетической и агрегативной устойчивости дисперсных систем. Коагуляция, порог коагуляции электролитами (правило значности). Теория устойчивости гидрофобных коллоидов Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека /ДЛФО/. Потенциальные кривые. Тиксотропия.

Гели гидрофобных золей. Кинетика коагуляции. Особые случаи коагуляции золей электролитами. Структурно-механический фактор стабилизации дисперсий. Коллоидная защита. Защитные вещества, защитные числа.

8

Коллоидные растворы поверхностно-активных веществ.

Высокомолекулярные соединения и их растворы как коллоиды

Мицеллообразование в растворах ПАВ. Термодинамика мицеллообразования. Фазовые диаграммы коллоидных ПАВ.  Критическая концентрация мицеллообразования и методы её определения. Строение мицелл. Липосомы. Солюбилизация. Стабилизирующее и моющее действие мыл. Практическое значение мицеллярных систем (ассоциативных коллоидов).

Общая характеристика высокомолекулярных соединений (ВМС). Классификации ВМС. Природные и синтетические ВМС. Конформация макромолекул.

Набухание ВМС. Термодинамика и кинетика набухания. Растворы ВМС как термодинамически равновесные коллоидные системы. Сравнение свойств растворов ВМС и гидрофобных золей. Осмотическое давление, вязкость и оптические свойства растворов ВМС. Растворы полиэлектролитов. Полиамфолиты.  Изоэлектрическая точка белков и методы её определения. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана. Нарушение устойчивости растворов ВМС (гелеобразование, коацервация, высаливание, денатурация).

 

Гели растворов ВМС. Свойства гелей ВМС и гелей гидрофобных золей. Синерезис гелей. Гели в фармации.  

Обзор классов дисперсных систем. Особенности свойств и устойчивость. Эмульсии. Эмульгаторы. Гидрофильно-липофильный баланс ПАВ-эмульгаторов. Применение эмульсий в фармации. Пены. Твердые пены - пористые тела. Аэрозоли. Порошки.

Наноразмерные системы. Нанохимия и фармация.

  

 а) основная литература

1.                Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. Учебник для фарм. Вузов и факультетов. М.Высшая школа. 1990. 487с.

2.                Мушкамбаров Н.Н.  Физическая и коллоидная химии. Учебник для Вузов.  Изд. Геотар-Мед: 2001.384 с.

3.                Щукин Е.Д., Перцов А.В., Амелина Е.А.. Коллоидная химия. М. Изд. Высшая школа.2004 и 2006, 445 с.

4.                Зимон А.Д., Лещенко Р.Ф. Физическая химия. Учебник для Вузов. М.Химия,2009,320 с.

5.                Зимон А.Д. Коллоидная химия. Учебник.  М. Агар, 2007. 344 с.

6.                Электронная библиотека МГУ. Д.А.Фридрихсберг. Курс коллоидной химии. Л.,1984, 367с.

7.                Филиппов Ю.И., Попович М.П. Физическая химия. М.Моск.ун-т. 1980. 399 с.

8.                Самуйлова О.К., Павлова Л.Ф., Михаленко И.И. Лабораторный практикум по физической химии (для студентов  2-го курса специальности «Фармация»).М.Изд-во ПАИМС (РУДН).1996, 80 с.

9.                Михаленко И.И. Практикум по коллоидной химии. (для студентов  2-го курса специальности «Фармация»). М., Изд.РУДН. 1997.

10.     Михаленко И.И. Лабораторный практикум по коллоидной химии (для студентов 2-го курса специальности «Фармация). М.,Изд.РУДН. 2013. 135с.

б) дополнительная литература

1.                А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко   Физическая химия. М: Высшая школа. 2001.

2.                Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. Учеб. М.: Высшая школа. 1984. 463 с.

3.                Глазов В.М. Основы физической химии. Учебник.М.Высшая щкола.1981. 465 с.

4.                Эткинс П. Физическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1980. Т.1, 2.

5.                Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. Под ред. Ю.Г Фролова М.1986.215с.

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине__Физическая и коллоидная химия

Специальность ФАРМАЦИЯ  МФ-2  (второй семстр изучения дисциплины) 

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  1500

Коэффициент пересчета к БРС – 1/15

Итоговая аттестация (экзамен) – обязателен – 

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

% от 100

1. Лабораторные работы

9

50

450

450

30

2. Домашние задания

1

50

50

500

3

3. Контрольные работы

2

50

100

600

7

4. Коллоквиумы

2

100

200

800

13

5. Тесты

На контрольных

На коллоквиумах

 

2

2

 

50

50

 

100

100

 

900

1000

13

Предварительный балл   ПБ =

1000

67

6. Посещение лекций

15

10

150

1150

10

Тест итоговый

1

150

150

1300

10

8. Итоговая аттестация (экзамен)

1

200

200

1500

13

ИТОГО

 

1500

100

 

 

 

Микроблог:

2017-11-10 07:59:50
Студентам НХ 4 справочные значения
параметров для расчетов
лабораторной работы 11 нужно
посмотреть на страничке Коллоидная
химия_НХ4 после таблицы графика
занятий.


Показать все записи

На портал | На форум | Web-Тестирование | Ред. кабинета | Успеваемость |