Михаленко Ирина Ивановна
РУДН - участник государственной программы Российской Федерации 5 - 100
Физическая и коллоидная химия. Специальность "ФАРМАЦИЯ", МФ-2 очное отд.

 МФ-2. 2018-2019 уч.г. Семестр 3. ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ПЛАН занятий  в практикуме по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»

специальность «ФАРМАЦИЯ» МФ-2. Текущие консультации суммарно 0,02 х 50 = 1 час в семестр

Раздел "Химическая кинетика.  Катализ"

(теоретическая часть, практическая часть, семинар, домашние задания) по ссылке

web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php 

Уч. нед.

Даты 2018 г.

Подгруппа А

Подгруппа В

 

Дни занятий, преподаватели

0

 

 

 

 

 

1

03 - 08  сент.

С 1

С 1

 

Вторник (МФ 201,202) –

Доц. Мурга Зурида                                                        Владимировна

2

10 - 14  сент.

ПАВ

С 2  ХР

 

Ст.преп. Кононова Екатерина                                   Александровна

3

17 - 22  сент.

С 2  ХР

ПАВ

 

 

 

4

24 - 29  сент.

КР 1

КР 1

 

 

 

5

01 - 06  окт.

ЗРфх ,  КР 2

ЗРфх,  КР 2

 

 

Четверг (МФ 203, 204)-

6

08 - 13  окт

201,202, 203,204

205

 

4-5

1

 

2

1

 

Проф.Михаленко Ирина                                                         Ивановна

7

15 - 20  окт

201,202,203,204

205.

 

1

2

 

1

4-5

 

Доц. Кононова Екатерина                                           Александровна

8

22 - 27  окт.

4-5

2

 

 

9

29 окт.-3 нояб.

7-8

9

 

 

10

05- 10 нояб.

9

7-8

 

Пятница (МФ 205) -

11

12 - 17 нояб.

ЗР 1

ЗР 1

 

Доц. Братчикова Ирена                                              Геннадьевна  

12

19 - 24 нояб.

К 1

 

К 1

 

Асп. Хайрулина Индира

13

26 нояб.-1 дек.

10

10

 

 

14

03 - 08 дек.

11, 12

12, 11

 

 

15

10 - 15 дек.

ЗР 2

ЗР 2

 

Текущие консультации: 5 неделя (после КР1)12 неделя (после ЗР1), 16 неделя ((после ЗР2)

16

17 - 22 дек.

К 2

К 2

 

 

 

17

24 - 29 дек.

итоговое

 

 

 

ИТОГИ РУБЕЖНОЙ АТТЕСТАЦИИ на 31.10.2018 см. по ссылке web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php

Вопросы и задачи для семинаров (они же есть и в практикуме).

С1 (кинетика, катализ) по ссылке web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php

 С2 (адсорбция)      web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php   

Распределение студентов МФ-2 по подгруппам А и Б (согласно списку деканата на 01.09.17)

пп

МФ 201

МФ 202

МФ 203

МФ 204

МФ 205

А

Б

А

Б

А

Б

А

Б

А

Б

 

2176392

2175282

2173304

2174702

2163080

2160310

2174489

2170356

2170345

2176386

2160316

2170368

2170355

2176392

2175282

2173304

2174702

2163080

2160310

2174489

2170356

2170345

2176386

2160316

2170368

2170355

2176392

2175282

2173304

2174702

2163080

2160310

2174489

2170356

2170345

2176386

2160316

2170368

2170355

2176392

2175282

2173304

2174702

2163080

2160310

2174489

2170356

2170345

2176386

2160316

2170368

2170355

 

 

2172704

2176051

2161215

2172164

2172168

2172698

2170367

2172700

2176048

2171127

2172701

2172704

2176051

2161215

2172177

2171124

2176398

2172170

2161220

2176050

2171123

2172167

2171442

2176394

2176047

2172176

2172932

2173837

2173320

2175248

2170347

2176057

2173316

2170365

2161217

2162486

2176396

2176402

2170353

2162492

2171443

2151885

2173312

2170366

2170348

2161213

2172172

2162490

2173302

2170352

2156533

2176385

2172169

2173303

2173321

2161223

2170363

2176390

 

                   
                 

 

 

 

 

Лабораторные работы в практикуме МФ-2 «Физическая и коллоидная химия» 3 семестр

№ п/п

№ работы в практикуме

Раздел и название работы

Стр.

 

1

 

ПАВ

 

Физическая химия.  Адсорбция ПАВ. Изучение адсорбции поверхностно-активных веществ (ПАВ) на границе воздух-раствор; Сравнение поверхностной активности ПАВ одного гомологического ряда. Розовый Лабораторный практикум по физической химии. Ч.1. М.Изд. РУДН.1996

или портал web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php  

  40-51

2

Хроматография

ХР

Газовая хроматография. Качественный и количественный анализ смеси углеводородов (алканов). Там же.

или портал web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php

Хроматограммы взять из web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php  (у каждого студента свой вариант по номеру в подгруппе)

Домашняя работа по адсорбции на бонус "Определение параметров изотермы адсорбции Лэнгмюра и расчет удельной поверхности адсорбента" ( варианта взять по номеру в группе) 

 web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php

срок сдачи до 3 ноября (рубежной аттестации)

52-61

3

1

Коллоидная химия. Получение гидрозолей и эмульсий.Голубой «Лабораторный практикум по коллоидной химии». Изд. РУДН, 2013 г.

web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/files.php

3-15

4

2

Седиментационный анализ суспензии (там же)

16-31

5

4-5

Оптические методы исследования коллоидных растворов. Нефелометрия (4) и турбидиметрия (5).

34-52

6

7-8

Агрегативная устойчивость золей. Коагуляция золей электро-литами: правило значности (7) и коллоидная защита (8).

53-72

7

9

Коллоидные растворы ПАВ. Определение критической концентрации мицеллообразования (ККМ)

73-84

8

10

Коллоидная химия высокомолекулярных соединений. 

Определение константы скорости ограниченного набухания полимера.

 

85-93

9

11

Определение молекулярной массы полимера методом вискозиметрии

94-103

10

12

Полиэлектролиты. Определение изо-точки желатина.

104-110

 

Домашние задания студентов МФ-2 по физической химии (3 семестр)

Задания

Число

заданий

Баллы

за одно задание

Максимальный

Балл

Срок сдачи

1.

Задачи семинара 1 (Кинетика. Катализ)  №  5* и 6

2

10

20

до  28.09.18

2.

Расчетно- графические задания семинара 1 - № 9 и10

2

10

20

до  28.09.18

3.

Задача семинара 2 (Адсорбция)

1

10

10

до  20.10.18

4.

Домашнее задание «Ферментативный катализ"

1

20

20

до К2

 5.

Домашнее задание по адсорбции "Лэнгмюр"

                                                                        ИТОГО

 1 

 

30

 

30

 

до 20.10.18

100 баллов 

 

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине Физическая и коллоидная химия в 3-м учебном семестре

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  1500

Коэффициент пересчета к БРС – 1/15

Итоговая аттестация (экзамен) – обязателен –

 

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

% от 100

1. Лабораторные работы

10

50

500

500

33

2. Домашние задания

5

 

100 

100 

7

3. Контрольные работы (теоретические вопросы и задачи)

2

50

100

600

7

4. Коллоквиумы (теоретические вопросы,задачи и устный ответ)

2

50

100

700

7

5. Тесты

На контрольных

На коллоквиумах

 

2

2

 

50

50

 

100

100

 

900

1000

13

 

 

Предварительный  балл  практикума  ПБ =

1000

67

6. Посещение семинаров и лекций (выборочно)

15

10

150

1150

10

Тест итоговый

1

150

150

1300

10

8. Итоговая аттестация (экзамен)

1

200

200

1500

13

ИТОГО

 

1500

100


Перед началом оформления лабораторной работы в журнале обязательно вклеить таблицу для оценок  

Лабораторная работа № _______

 

Указать с кем делали эту работу ____________________________

Вид задания

Макс. балл

Оценка

Подготовка, выполнение

10

 

Оформление (расчеты, графики)

15

 

Защита

25

 

ИТОГО (подпись преподавателя)

50

 

 

 «Фармация» МФ-2. Пример итогового теста

Итоговый тест по физической и коллоидной химии 

Вариант / ПРИМЕР/.

№   Балл

Вопросы и ответы

1*

15

За 0,5 часа от начала реакции А® В концентрация В составила 0,1  моль/л .

Чему равна средняя скорость реакции? Нарисуйте кинетическую кривую, если реакция А® В является реакцией первого порядка.

Ответ

1)   0,001

2)   0,002

3)   0,04

4)    0,2

2

15

Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры на 200, если температурный коэффициент g= 3.5 ?

Ответ

1)      увеличится

   в  3,5 раза

2)      увеличится

    в 12,3 раза

3)       уменьшится

   в 9 раз 

4)        уменьшится

      в 12,3 раз   

3*

15

Сравните поверхностную активность (g) уксусной и пропионовой  кислот в разбавленных водных растворах. Что такое gНапишите  g =

Ответ

1) у уксусной больше в 3 раза 

2)  у уксусной  больше в 9 раз 

3)  у уксусной меньше  в 9 раз    

4)  не отличается

4

15

Выберите наилучший адсорбент для удаления нитробензола из водного раствора

Ответ

1)  окись алюминия

2)   уголь

3)  окись кремния

4)   оксид железа

5*

15

К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы золя Fe(OH)3, полученного в реакции гидролиза соли FeCl3?

Напишите формулу мицеллы золя. Укажите адсорбционный слой.

Ответ

1) не будут двигаться      

2)  к положительному      

3)  к отрицательному

 

6*

15

Скорость седиментации частиц суспензии оксида алюминия с разным размером частиц отличается в 40 раза (U2/U1 = 40). Как отличаются радиусы частиц? Нарисуйте дифференциальную функция распределения частиц по размерам.

Ответ

1)      r1 / r26,3

2)    r1 / r220

3)   r2 / r1 =  20

4)     r2 / r16,3 

7

15

Коэффициенты пропускания золей  одинаковой природы равны  50 % (1), 20 % (2) и 30% (3). Какое соотношение имеют мутности золей?

Ответ

1)   t(3) > t(2) > t(1)

2)    t(3) > t(2) > t(1)

3)  t(1) >  t(2) > t(3)

4)  t(1) < t (3) < t(2)

8

15

Выберите вещество с наибольшим порогом электролитной коагуляции для золя с отрицательно заряженными частицами

Ответ

1)   фосфат алюминия

2)   хлорид натрия

3)   сульфат натрия

4)  желатин

9*

15

При введении электролита в водный раствор коллоидного ПАВ значение ККМ … Нарисуйте мицеллу с солюбилизатом. Какое это вещество? Что такое ККМ?

Ответ

1)   уменьшается

2)   увеличивается

3)   не изменяется

 

10

15

Какой заряд и форму имеет молекула белка при рН 4, если изоэлектрическая точка равна 9. 

Ответ

1) 

отрицательный

    глобулярная

2)

отрицательный

    линейная

3) положительный

    глобулярная

4) положительный

    линейная

             

 

                     

C1. Семинар 1 по теме «Кинетика химических реакций» МФ-2 на 1-ой учебной неделе.

Обсудить:                                                    Задачи со звездочкой (*) можно рекомендовать  на дом.

1.      Порядок реакции, молекулярность реакции.

2.      Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Периода полупревращения от начальной концентрации исходного вещества.

3.      Зависимость скорости реакции от температуры. Срок и условия хранения лекарств.

4.      Влияние катализатора на скорость реакции.

 

1. Как связана скорость реакции 2+ О2 = 2Н2О, выраженная по водороду, со скоростями этой реакции, выраженной по другим компонентам? То же для реакции N2 + 3 H2 = 2NH3.

2. Вещество А смешано с В и С в равных концентрациях (С0 = 1 моль/л). Через 1000 секунд осталось 50% А. Сколько вещества А останется через 2000 с, если реакция имеет а) нулевой, б) первый, в) второй порядок ?

3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий Ir192. Какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 300 суток, если t1/2 = 74 суток, если процесс распада соответствует кинетическому уравнению первого порядка ?

4. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 100 до 450С, если температурный коэффициент скорости реакции равен А) 2 :  Б) 2,7 ?

5. Определите срок хранения лекарства при 250С, если при 500 половина вещества разлагается за 72 часа? Температурный коэффициент реакции разложения (n=1) g= 2,6.

* При какой температуре нужно хранить лекарство при сроке годности  365 дней, если при  500 половина вещества разлагается за 72,5 часа?

6. Разложение спазмолитина в растворе является реакцией первого порядка с Еа=75 кДж/моль. Период полупревращения при 200С равен 103 часам. Рассчитайте время, за которое разложится 25% спазмолитина при  370С ?

7. Сравните скорости каталитического и некаталитического разложения ацетальдегида при 800 К, если без катализатора Еа= 45,5 ккал/моль, а в присутствии катализатора Еа= 32,5 ккал/моль.

8. Во сколько раз уменьшится период полупревращения (Т=298К) реакции первого порядка при введении в реакционную смесь катализатора, если энергия активации реакции снижается на 15 кДж/моль.

9. Определите порядок реакции разложения С2Н5Cl  при 5000С, если известны следующие экспериментальные данные

С0, моль/л

0,05

1,30

0,04

1,04

0,03

0,80

 

 

W0, мкмоль/(л ч)

10*. Определите графическим способом порядок реакции разложения вещества А в водном растворе по следующим экспериментальным данным

 

С, моль/л

4,625

1,698

0,724

 

t1/2 , мин.

87,17

240,1

563,0

 

 

С2 (семинар 2) на 2-ой и 3-ей учебной неделе. Раздел "Адсорбция"

1.        Тест. Вычислить площадь молекулы изопропилового спирта в адсорбционном слое (B0), если предельная (максимальная) адсорбция Гmax = 7,0´10-6 моль/м2.

 2.   Величина предельной адсорбции высших алифатических спиртов составляет 7,69  мкмоль/м2. Определить площадь, занимаемую одной молекулой спирта в монослое B0 и длину молекулы пропанола и бутанола, если плотности пропанола и бутанола соответственно равны 0,804 г/мл и 0,809 г/мл.

 3.      Вычислите, как  изменится величина адсорбции масляной кислоты из водного раствора с ростом концентрации по экспериментальным данным (температура t=18 0С)

Укажите размерность Г. Нарисуйте расположение молекул ПАВ на границе раздела фаз при низкой и высокой концентрации.

с 102, моль/л

s 103, Н/м

  Г1

с 102, моль/л

s 103, Н/м

  Г2

Г21

0,78 (0,0078 М)

70,0

 

12,5

55,1

 

 

1,56

69,1

25,0

47,9

 

4.      Тест. Как отличается поверхностная активность уксусной кислоты и масляной кислоты (больше или меньше и во сколько раз) при условии равенства концентраций их разбавленных растворов? То же для н-бутанола и  метанола.

5.      В раствор вещества А объемом 50 мл и концентрацией 0,25 моль/л поместили твердый адсорбент массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия концентрация вещества снизилась до 0,11 моль/л. Вычислить величины гиббсовской адсорбции А – Гm (моль/г) и Гs (моль/м2), если удельная поверхность угля равна 80 м2/г. Смысл Г?

6.    К трем растворам уксусной кислоты разной концентрации объемом по 100 мл добавили активированный уголь массой по___  г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием растворов одинакового объема (50 мл) раствором КОН /титрант/ с концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте адсорбцию для каждого раствора. 

Раствор

1

2

3

V0 -  объем титранта до адсорбции, мл        

5,50

10,60

15,0

V  - же, после установления адс.равновесия, мл

1,22

3,65

6,3

Равновесная концентрация кислоты Сравн

 

 

 

Адсорбция, Г моль/г

 

 

 

С/Г

 

 

 

Вопросы. 1.Как изменится адсорбция с ростом концентрации СН3СООН ?

                  2. Как изменится адсорбция с ростом температуры?

                  3. Как определить максимальную адсорбцию (емкость сорбента?    

8.   Объем газообразного азота при 1 атм = 1,04´105 Па и 273 К, необходимый для покрытия образца силикагеля мономолекулярным слоем, равен 129 мл/г. Вычислите поверхность 1г силикагеля (Sуд), если молекула азота занимает площадь 16,2 ´10-20  м2.

 

МФ-2. ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ (3-й семестр) 

Химическая кинетика. Катализ.

1.        Скорость химической реакции. Определение скорости реакции. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Порядок реакции.

2.        Простые реакции. Сложные реакции: обратимые, параллельные, последовательные. Сопряженные реакции. .Лимитирующая стадия сложной реакции.

3.        Молекулярность и порядок реакции. Методы определения порядка реакции.

4.        Реакции нулевого порядка. Кинетическое уравнение, графическая интерпретация. Определение константы скорости реакции. Период полупревращения.

5.        Односторонние реакции первого порядка. Кинетическое уравнение, графическая интерпретация. Определение константы скорости реакции. Период полупревращения.

6.        Односторонние реакции второго порядка (при условии, что концентрации исходных веществ равны). Кинетическое уравнение, графическая интерпретация. Определение константы скорости реакции. Период полупревращения.

7.        Лабораторные работы «Определение константы скорости инверсии сахарозы», «Изучение кинетики гомогенно-каталитического разложения Н2О2»

8.        Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент. Определение срока годности лекарств. Уравнение Аррениуса. Энергия активации реакции.

9.        Цепные реакции. Фотохимические реакции, квантовый выход.

10.     Катализ: гомогенный, гетерогенный. Механизм действия катализатора.

11.     Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментена.

Поверхностные явления. Адсорбция. Хроматография.

12.     Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение жидкостей и растворов..

13.     Адгезия. Смачивание, инверсия смачивания, гидрофильные и гидрофобные поверхности.

14.     Адсорбция. Физическая адсорбция, хемосорбция. Теплота адсорбции. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворенных веществ.

15.     Изотермы адсорбции Генри и Лэнгмюра. Определение констант уравнения Лэнгмюра.

16.     Адсорбция на границе жидкость – газ. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изотермы поверхностного натяжения. Поверхностная активность, ее определение. Правило Дюкло-Траубе. Уравнение Шишковского.

17.     Строение мономолекулярного слоя ПАВ на границе жидкость – газ. Определение геометрических размеров молекулы ПАВ.

18.     Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Поверхностная активность.

19.     Адсорбция сильных электролитов. Избирательная адсорбция. Правило Панета-Фаянса. Лиотропные ряды ионов. Ионообменная адсорбция. Иониты.

20.     Лабораторная работа «Изучение адсорбции поверхностно-активного вещества на границе воздух – раствор».

21.     Хроматография. Лабораторная работа «Хроматографический анализ смеси алканов».

Коллоидная химия.

22.     Предмет коллоидной химии. Признаки коллоидного состояния. Дисперсность и удельная поверхность. Классификации дисперсных систем.

23.     Методы получения дисперсных систем. Пептизация. Формула мицеллы.

24.     Молекулярно - кинетические свойства и методы очистки коллоидных систем.

25.     Седиментация и центрифугирование. Дисперсионный анализ.

26.     Оптические свойства коллоидных систем.

27.     Теории строения двойного электрического слоя. Потенциалы ДЭС и влияющие на них факторы.

28.     Электрокинетические явления и их практическое применение.

29.     Виды и факторы устойчивости дисперсных систем. Коагуляция, ее причины.

30.     Коагуляция электролитами. Правило значности. Особые случаи коагуляции. Коллоидная защита.

31.     Коагуляция электролитами. Порог коагуляции. Правило значности. Кинетика коагуляции.

32.     Адсорбция как фактор устойчивости. Поверхностная энергия и заряд поверхности. Точка нулевого заряда. Адсорбция ионов, лиотропные ряды.

33.     Коллоидные растворы ПАВ. Форма и строение мицелл.  Солюбилизация. Характеристики коллоидных ПАВ.

34.     Критическая концентрация мицеллообразования. Факторы, влияющие на ККМ. Методы определения ККМ. Моющее действе ПАВ. Применение ПАВ в фармации.

35.     Высокомолекулярные соединения и их растворы. Классификация ВМС. Конформация макромолекул. Пластичность и эластичность полимеров.

36.     Свойства растворов ВМС.  Осмометрия, вискозиметрия, светорассеяние.

37.     Набухание ВМС. Термодинамика и кинетика набухания. Влияние электролитов.

38.     Устойчивость растворов ВМС. Нарушение устойчивости (желатинирование, высаливание, коацервация). Влияние электролитов. Микрокапсулирование лекарств и фракционирование белков высаливанием. Денатурация.

39.     Полиэлектролиты. Изо-точка полиамфолита и методы ее определения. Электрофорез белков. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.

40.     Гели и студни. Структурно-механические свойства. Тиксотропия. Синерезис.

41.     Эмульсии. Типы эмульсий и методы определения. Обращение фаз эмульсии. Стабилизация и разрушение эмульсий. Эмульгаторы. Пены.

        42.     Аэрозоли, порошки. Особенности свойств аэрозолей (термопреципитация, термофорез, фотофорез). Устойчивость и разрушение. Суспензии и пасты.   

 

МФ-2. Дополнительные вопросы экзамена по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» 3 семестр  (выборка из 1-42/

 

  1. Скорость химической реакции V. Константа скорости К. Методы определения V и К. Размерности.
  2. Порядок и молекулярность реакции. Простые и сложные реакции. Закон действия масс.
  3. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
  4. Адсорбция на жидкой поверхности. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Поверхностная активность (ПАВ, ПИВ, ПНВ).
  5. Адсорбция на твердой поверхности. Изотермы адсорбции Генри и Лэнгмюра. Гемосорбенты.
  6. Мицеллы гидрофобных золей. Формулы мицелл золей AgJ, золей BaSO4, золя MnO2 и золя берлинской лазури Fe4 [Fe(CN)6]3, полученного методом пептизации.
  7. Осмос в дисперсных системах. Зависимость осмотического давления и коэффициента диффузии от размера частиц дисперсной фазы.
  8. Коагуляция золей электролитами. Порог коагуляции. Правило значности.
  9. Коллоидные растворы ПАВ. Мицеллы ПАВ в полярном и неполярном растворителе. ККМ.
  10. Вязкость растворов ВМС. Ньютоновские и неньютоновские жидкости. Характеристическая вязкость.
  11. Полиамфолиты. Изо-точка белка. Электрофорез белков.
  12. Эмульсии и пены. Стабилизация. Прямые и обратные эмульсии.

 

ВОПРОСЫ К УСТНОЙ ЧАСТИ КОЛЛОКВИУМОВ ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ.

 Первый коллоквиум К1 (10 вопросов по лекциям)

 См. также выделение желтым цветом вопросы экзамена.

1. Предмет коллоидной химии - дисперсные системы. Признаки коллоидного состояния. Дисперсность и удельная поверхность.

2. Классификации дисперсных систем.

3. Методы получения дисперсных систем. Пептизация. Мицелла гидрофобного золя.

4. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем - диффузия, осмос, броуновское движение (коэффициент диффузии, осмотическое давление, средний сдвиг частиц). 

5. Мембранные процессы. Методы очистки дисперсных систем (диализ, ультрафильтрация).

6. Дисперсионный анализ дисперсных систем методами седиментации и центрифугирования.

7. Оптические свойства дисперсных систем. Рассеяние света, уравнение Рэлея. Поглощение света золями, аналоги уравнения Бугера-Ламберта-Беера.

8. Турбидиметрия и нефелометрия. Микроскопия. Ультрамикроскопия.

9. Теория двойного электрического слоя (ДЭС). Потенциалы ДЭС и влияющие на них факторы. Электрокинетический потенциал как мера агрегативной устойчивости золей.

10. Электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения) и их практическое значение


Второй коллоквиум  К2 (10 вопросов по лекциям).

1. Виды и факторы устойчивости дисперсных систем. Коагуляция, ее причины. Правило значности.

 2.  Кинетика коагуляции. Коагуляция электролитами. Особые случаи коагуляции. Коллоидная защита.

  Лиофильные коллоиды.

3. Коллоидные растворы ПАВ. Форма и строение мицелл. Солюбилизация. Критическая концентрация мицеллообразования ККМ.

4. Факторы, влияющие на ККМ. Методы определения ККМ. 

5.   Высокомолекулярные соединения и их растворы. Классификация ВМС. Сравнение свойств лиофльных и лиофобных золей

6. Устойчивость растворов ВМС. Нарушение устойчивости (желатинирование, высаливание, коацервация, денатурация). Микрокапсулирование лекарств и фракционирование белков высаливанием.

7.   Свойства растворов ВМС.  Осмометрия, вискозиметрия.

8.   Набухание ВМС. Термодинамика и кинетика набухания. Влияние электролитов. 

9.   Полиэлектролиты. Изо-точка полиамфолита и методы ее определения. Электрофорез белков. 

10.   Мембранное равновесие Гиббса-Доннана. 

11.   Гели и студни. Структурно-механические свойства. Тиксотропия. Синерезис.

12. Аэрозоли в фармации. Пены и эмульсии. Стабилизация. Прямые и обратные эмульсии.


  

 

 

 

 

Микроблог:

2018-11-26 09:11:16
Студентам магистратуры ИБХТН
(Наноцентра) рекомендуется
посмотреть вопросы тестирования
знаний по ссылке на учебном
портале. Дата тестирования
27.11.18.


Показать все записи

На портал | На форум | Web-Тестирование | Ред. кабинета | Успеваемость |