Михаленко Ирина Ивановна
РУДН - участник государственной программы Российской Федерации 5 - 100
Коллоидная химия. Успеваемость и аттестация студентов НХ-4

Образец итогового теста.

  

НХ-4. Итоговый тест  по  курсу «Коллоидная химия»                                                   ВАРИАНТ  (пример).

  

1

20

баллов

К какому электроду при электрофорезе перемещаются противоионы диффузионного слоя золя гидрата окиси железа, полученного при гидролизе FeCl3(неполный гидролиз)? 

Напишите формулу мицеллы золя. Укажите коллоидную частицу и  диффузионный слой.

Ответ

1) не перемещаются      

2)  к положительному      

3)  к  отрицательному

 

2

20

Рассчитайте размер частиц суспензии сульфата бария, если константа седиментационного опыта  КН = 15,2  мкм/мин.1/2, если время оседания  частиц составляет 35 минут.

Ответ

1)      0,78 мкм

2)      1,6 мкм

3)   2, 6  мкм

4)   3,7 мкм

3

20

Нарисуйте кривую седиментации монодисперсной суспензии.

С уменьшением размера частиц с 1,5 мкм до 4,5 мкм в диаметре скорость седиментации…(1-4)

Ответ

1)      увеличится в 3

раза

2)      уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 9 раз

4) уменьшится в 9 раз

4

20

А)  Константа скорости быстрой коагуляции от размера частиц  ….. (1,2).

Б) Константа скорости коагуляции от начальной концентрации частиц ….. (3,4).

Напишите формулы для А или Б.

Ответ

1) не зависит

2)  зависит 

3) зависит

4) не зависит

5

20

Для коагуляции золя сульфида сурьмы выберите электролит с наименьшим  коагулирующим действием (1,2). Запишите правило значности по теории ДЛФО.

Выберите для защиты золя наилучшее защитное вещество (3,4) по защитным числам в скобках.

Ответ

1)  CaCl2

2)  KI

3) агар-агар (5 мг)

4) крахмал (1 мг)

6

20

Выберите солюбилизат (1,2) для коллоидного ПАВ в неполярном растворителе.

Нарисуйте мицеллу с солюбилизатом.

При уменьшении молекулярной массы ПАВ в ряду его гомологов значение ККМ … (3,4).

Ответ

1) гептан

2)    вода

3)  увеличится

4) уменьшится

7

20

Если длина волны света, проходящего через неокрашенный коллоидный раствор, изменится с 350 нм до 650 нм, то мутность раствора ………. (1-4). Из какого уравнения это следует?

Ответ

1)       Уменьшится

       в 3,5 раза

2)       Уменьшится

в  12 раз

3) Увеличится

     в 3,5 раза 

4). Увеличится

в  12 раз

8

20

Степень ограниченного набухания биополимера (желатин) в воде через 3 часа равна aV = 3, а максимальная   aV  = 7. Чему равна константа скорости набухания К (1-4) ?

Приведите расчет. Укажите размерность К ?

Ответ

1)      0,10     

2)      0,18

3)      0,20

4)      0,3

9

20

С уменьшением концентрации раствора ВМС его вязкость ….. (1,2).  Концентрированные растворы ВМС – это …… жидкости (3,4). Нарисуйте кривую течения такой жидкости.

Ответ

1увеличивается                  

2)   уменьшается 

3)   ньютоновские

4)   неньютоновские

10

20

Макромолекулы белка с изо-точкой  рНiso = 7,3  при рН  7 имеет форму …. и заряд …. 

Нарисуйте молекулу белка в этом состоянии.

Ответ

1)      Линейную, положительный

2)      Линейную, отрицательный

3)      Глобулярную,

нейтральный

4)      Глобулярную,  отрицательный

 

Вопросы к экзамену. 

1.
Предмет коллоидной химии. Признаки коллоидного состояния. Основные условия получения коллоидных систем. Роль стабилизатора. Дисперсность и удельная поверхность. Два вида устойчивости дисперсных систем.
2.
Классификации дисперсных систем. Классификации поверхностных явлений. Правило фаз в ультрамикрогетерогенных систамах.
3.
Получение дисперсных систем методом диспергирования. Коллоидные мельницы. Работа диспергирования. Эффект Ребиндера. Метод пептизации. Правило осадка.
4.
Получение коллоидных растворов (золей) методом конденсации. Строение мицеллы гидрофобного золя. Правило Панета-Фаянса. Примеры синтеза золей.
5.
Заряд коллоидных частиц. Влияние рН на заряд коллоидной частицы и устойчивость золей амфотерных гидроксидов. Суспензионный эффект.
6.
Термодинамика метода конденсации. Энергия Гиббса образования зародыша новой фазы. Критический размер зародыша жидкой и твердой дисперсной фазы. Влияние температуры на размер частиц (кинетика образования микрофазы).
7.
Анализ дисперсности методами седиментации и центрифугирования. Определение наиболее вероятного размера частиц.
8.
Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (диффузия, осмос, броуновское движение). Коэффициент диффузии. Осмотическое давление. Уравнения Эйнштейна и Эйнштейна-Смолуховского (вывод одного из уравнений).
9.
Кинетический фактор устойчивости коллоидных систем. Седиментационно-диффузионное равновесие. Гипсометрический закон. Взвеси.
10.
Мембранные процессы (обратный осмос, диализ) и их практическое значение.
11.
Явление светорассеяния в золях. Закон Рэлея. Мутность. Векторные диаграммы Ми.
12.
Поглощение света в коллоидных системах. Закон Бугера-Ламберта-Беера и его применение к мутным средам.
13.
Оптические методы исследования коллоидных систем (ультрамикроскопия, турбидиметрия, нефелометрия, электронная микроскопия). Влияние размера и формы частиц на оптические свойства коллоидных растворов.
14.
Адсорбция как фактор устойчивости дисперсных систем. Особенности адсорбции из растворов. Изотерма адсорбции с константой обмена. Адсорбция ионов. Иониты.
15.
Адсорбция ПАВ. Правила Дюкло-Траубе и Ребиндера.Уравнение Шишковского (вывод).
16.
Явление адгезии (уравнение Дюпре). Смачивание (закон Юнга), инверсия смачивания. Условие растекания. Основы флотации.
17.
Термодинамика двойного электрического слоя (ДЭС). Уравнение Липпмана. Точка нулевого заряда. Электрокапиллярные кривые. Влияние адсорбции ПАВ и ионов.
18.
Электрохимия дисперсных систем. Модели ДЭС и его потенциалы (термодинамический, потенциал Штерна и электрокинетический z-потенциал). Изоэлектрическое состояние.
19.
Уравнение Пуассона-Больцмана (вывод) и его решения. Факторы, влияющие на потенциалы ДЭС. Перезарядка поверхности частиц.
20.
Электрокинетические явления и их практическое значение. Уравнения Гельмгольца-Смолуховского. Определение z-потенциала.
21.
Теории коагуляции электролитами. Теория ДЛФО. Порог коагуляции и влияние заряда коагулирующего иона (правило значности Шульце -Гарди и теории ДЛФО).
22.
Кинетика коагуляции. Быстрая и медленная коагуляция.
23.
Особые случаи коагуляции электролитами - явление неправильных рядов, аддитивность, антогонизм и синергизм в действии ионов, привыкание, взаимная коагуляция. Коллоидная защита, защитные числа.
24.
Мицеллообразование в растворах ПАВ. Классификация коллоидных ПАВ и их характеристики. Фазовая диаграмма. Формы мицелл. Формула мицеллы мыла. Солюбилизация.
25.
Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и методы её определения. Термодинамика мицеллообразования. Влияние на ККМ природы ПАВ и электролитов. Области применения коллоидных ПАВ.
26.
Классификации ВМС. Конформация макромолекул. Формы макромолекул в растворах.
27.
Растворы высокомолекулярных соединений. Сравнение свойств растворов ВМС и гидрофобных золей.
28.
Осмотическое давление растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС методом осмометрии.
29.
Показатели вязкости растворов ВМС. Уравнение Пуазейля. Определение молекулярной массы ВМС методом вискозиметрии. Уравнения Штаудингера и Марка-Куна-Гувинка.
30.
Оптические свойства растворов ВМС. Уравнение Дебая. Определение молекулярной массы ВМС по мутности их растворов.
31.
Набухание ВМС. Термодинамика набухания. Теплота набухания. Давление набухания.
32.
Кинетика набухания ВМС. Константа скорости ограниченного набухания. Факторы, влияющие на набухание ВМС.
33.
Структурно-механические свойства растворов полимеров. Уравнение Ньютона. Реологические свойства структурированных систем.
34.
Гели лиофильных и лиофобных золей (сравнение свойств). Явление тиксотропии. Синерезис гелей.
35.
Нарушение устойчивости растворов ВМС (коацервация, высаливание, денатурация, желатинирование). Защитное действие.
37.
Полиэлектролиты. Полиамфолиты. Изо-электрическая точка и методы её определения.
38.
Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.
39.
Эмульсии. Типы эмульсии и методы определения. Получение, стабилизация, разрушение эмульсий. Явление обращения фаз.
40.
Пены. Методы получения. стабилизации, разрушения. Практическое значение пен. Аэрозоли. Получение. Устойчивость и особенности их свойств.

 Примечание: выделенные  цветом вопросы необходимо знать для минимальной положительной оценки и ответа на доаолнительный вопрос устного экзамена.
   
 
ВОПРОСЫ к коллоквиумам
Коллоквиум К1.

1.
Предмет коллоидной химии. Признаки коллоидного состояния. Основные условия получения коллоидных систем. Роль стабилизатора. Дисперсность и удельная поверхность. Два вида устойчивости дисперсных систем.
2.
Классификации дисперсных систем. Классификации поверхностных явлений. Правило фаз в ультрамикрогетерогенных систамах.
3.
Получение дисперсных систем методом диспергирования. Коллоидные мельницы. Работа диспергирования. Эффект Ребиндера. Метод пептизации. Правило осадка.
4.
Получение коллоидных растворов (золей) методом конденсации. Строение мицеллы гидрофобного золя. Правило Панета-Фаянса. Примеры синтеза золей.
5.
Заряд коллоидных частиц. Влияние рН на заряд коллоидной частицы и устойчивость золей амфотерных гидроксидов. Суспензионный эффект.
6.
Термодинамика метода конденсации. Энергия Гиббса образования зародыша новой фазы. Критический размер зародыша жидкой и твердой дисперсной фазы. Влияние температуры на размер частиц (кинетика образования микрофазы).
7.
Анализ дисперсности методами седиментации и центрифугирования. Определение наиболее вероятного размера частиц.
8.
Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (диффузия, осмос, броуновское движение). Коэффициент диффузии. Осмотическое давление. Уравнения Эйнштейна и Эйнштейна-Смолуховского (вывод одного из уравнений).
9.
Кинетический фактор устойчивости коллоидных систем. Седиментационно-диффузионное равновесие. Гипсометрический закон. Взвеси.
10.
Мембранные процессы (обратный осмос, диализ) и их практическое значение.
11.
Явление светорассеяния в золях. Закон Рэлея. Мутность. Векторные диаграммы Ми.
12.
Поглощение света в коллоидных системах. Закон Бугера-Ламберта-Беера и его применение к мутным средам.
13.
Оптические методы исследования коллоидных систем (ультрамикроскопия, турбидиметрия, нефелометрия, электронная микроскопия). Влияние размера и формы частиц на оптические свойства коллоидных растворов.

 
Коллоквиум К 2. 

1.
Адсорбция как фактор устойчивости дисперсных систем. Особенности адсорбции из растворов. Изотерма адсорбции с константой обмена. Адсорбция ионов. Иониты.
2.
Адсорбция ПАВ. Правила Дюкло-Траубе и Ребиндера.Уравнение Шишковского (вывод).
3.
Явление адгезии (уравнение Дюпре). Смачивание (закон Юнга), инверсия смачивания. Условие растекания. Основы флотации.
4.
Термодинамика двойного электрического слоя (ДЭС). Уравнение Липпмана. Точка нулевого заряда. Электрокапиллярные кривые. Влияние адсорбции ПАВ и ионов.
5.
Электрохимия дисперсных систем. Модели ДЭС и его потенциалы (термодинамический, потенциал Штерна и электрокинетический z-потенциал). Изоэлектрическое состояние.
6.
Уравнение Пуассона-Больцмана (вывод) и его решения. Факторы, влияющие на потенциалы ДЭС. Перезарядка поверхности частиц.
7.
Электрокинетические явления и их практическое значение. Уравнения Гельмгольца-Смолуховского. Определение z-потенциала.
8.
Теории коагуляции электролитами. Теория ДЛФО. Порог коагуляции и влияние заряда коагулирующего иона (правило значности Шульце Гарди и теории ДЛФО).
9.
Кинетика коагуляции. Быстрая и медленная коагуляция.
10.
Особые случаи коагуляции электролитами - явление неправильных рядов, аддитивность, антогонизм и синергизм в действии ионов, привыкание, взаимная коагуляция. Коллоидная защита, защитные числа.
11.
Мицеллообразование в растворах ПАВ. Классификация коллоидных ПАВ и их характеристики. Фазовая диаграмма. Формы мицелл. Формула мицеллы мыла. Солюбилизация.
12.
Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и методы её определения. Термодинамика мицеллообразования. Влияние на ККМ природы ПАВ и электролитов. Области применения коллоидных ПАВ.

 
Коллоквиуму К 3. 

1.
Классификации ВМС. Конформация макромолекул. Формы макромолекул в растворах.
2.
Растворы высокомолекулярных соединений. Сравнение свойств растворов ВМС и гидрофобных золей.
3.
Осмотическое давление растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС методом осмометрии.
4.
Показатели вязкости растворов ВМС. Уравнение Пуазейля. Определение молекулярной массы ВМС методом вискозиметрии. Уравнения Штаудингера и Марка-Куна-Гувинка.
5.
Оптические свойства растворов ВМС. Уравнение Дебая. Определение молекулярной массы ВМС по мутности их растворов.
6.
Набухание ВМС. Термодинамика набухания. Теплота набухания. Давление набухания.
7.
Кинетика набухания ВМС. Константа скорости ограниченного набухания. Факторы, влияющие на набухание ВМС.
8.
Структурно-механические свойства растворов полимеров. Уравнение Ньютона. Реологические свойства структурированных систем.
9.
Гели лиофильных и лиофобных золей (сравнение свойств). Явление тиксотропии. Синерезис гелей.
10.
Нарушение устойчивости растворов ВМС (коацервация, высаливание, денатурация, желатинирование). Защитное действие ВМС.
11.
Полиэлектролиты. Полиамфолиты. Изо-электрическая точка и методы её определения. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.
12.
Эмульсии. Типы эмульсии и методы определения. Получение, стабилизация, разрушение эмульсий. Явление обращения фаз.
13.
Пены. Методы получения. стабилизации, разрушения. Практическое значение пен. Аэрозоли. Получение. Устойчивость и особенности их свойств.

 
 

 

Микроблог:

2018-11-26 09:11:16
Студентам магистратуры ИБХТН
(Наноцентра) рекомендуется
посмотреть вопросы тестирования
знаний по ссылке на учебном
портале. Дата тестирования
27.11.18.


Показать все записи

На портал | На форум | Web-Тестирование | Ред. кабинета | Успеваемость |