Михаленко Ирина Ивановна
РУДН - участник государственной программы Российской Федерации 5 - 100
Специальность ХИМИЯ. Программы дисциплин и БРС

 

 Дисциплина  "Коллоидная химия"  для студентов 4-курса специальности 020100.68 "Химия" (бакалавриат)

 Программа курса

 1. Введение.
1. Определение, основные задачи и направления коллоидной химии. Понятие о дисперсных системах. Признаки и особенности коллоидного состояния  – гетерогенность, высокая степень дисперсности, большая поверхность раздела фаз и проблема стабильности.  Краткий исторический очерк развития коллоидной химии. Нанохимия.
Классификации дисперсных систем по различным признакам. Сопоставление некоторых свойств коллоидных растворов (золей) и растворов высокомолекулярных соединений. Классификация поверхностных явлений. Распространение дисперсных систем в природе и их значение.

2. Поверхностные явления, адсорбционные слои и их влияние на свойства дисперсных систем.
Поверхностная энергия и поверхностное натяжение на границах раздела фаз. Адсорбция и вызываемое ею понижение поверхностного натяжения. Явления адгезии, смачивания и растекания. Уравнения Дюпре и Дюпре-Юнга. Краевой угол, работа адгезии, теплота смачивания. Лиофобные и лиофильные поверхности. Инверсия смачивания. Основы флотации — разделение дисперсных фаз и обогащение руды.
Адсорбция. Поверхностно-активные (ПАВ) и инактивные вещества. Понятие о гидрофильно-липофильном балансе молекулы ПАВ. Числа ГЛБ. Уравнение Шишковского. Уравнение Гиббса. Правило Дюкло-Траубе. 
Особенности адсорбции молекул и ионов из растворов на твердой поверхности. Правило уравнивания полярностей Ребиндера. Изотерма молекулярной адсорбции с константой обмена. Ионный обмен. Иониты.
 
3. Получение коллоидных систем и их строение.
Условия и методы получения дисперсных систем. Роль стабилизатора. Правило фаз Гиббса в ультрамикрогетерогенных системах. Критический размер новой фазы. Энергетика методов конденсации и диспергирования. Эффект Ребиндера. Метод пептизации. Правило осадка. Строение мицеллы гидрофобного золя, формула мицеллы. Влияние рН среды на заряд коллоидной частицы.

4. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Общность молекулярно-кинетических свойств растворов и дисперсных систем. Диффузия и броуновское движения. Уравнения Фика, Эйнштейна и Эйнштейна-Смолуховского, Связь коэффициента диффузии и среднего сдвига с радиусом частиц, температурой и вязкостью системы. Осмотическое давление  коллоидных растворов. Мембранные процессы и их значение (осмос, обратный осмос, диализ, электродиализ, ультрафильтрация).

 

Кинетическая устойчивость свободнодисперсных систем. Седиментация. Исследование дисперсности коллоидных систем по данным седиментационного анализа и центрифугирования. Седиментационно-диффузионное равновесие. Взвеси. Гипсометрический закон.

5. Оптические свойства коллоидных систем.  Поглощение и рассеяние света в коллоидных системах. Закон Рэлея,  его анализ и границы применимости. Векторные диаграммы Ми. Закон Ламберта-Беера и его применение к мутным средам. Аномалии оптических свойств металлических золей. Влияние размера и формы частиц на оптические свойства коллоидных растворов. Оптические методы исследования (ультрамикроскопия, нефелометрия, турбидиметрия, электронная микроскопия, туннельная микроскопия). Определение размера и формы коллоидных частиц оптическими методами. Двойное лучепреломление в коллоидных системах.

6. Электрические свойства дисперсных систем.

Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на границе фаз. Уравнение Липпмана. Точка нулевого заряда. Электрокапиллярные кривые. Развитие представлений о строении ДЭС. Уравнение Пуассона-Больцмана и его решение. Потенциалы ДЭС – термодинамический, потенциал Штерна и электрокинетический потенциалы и влияние на них различных факторов. Изоэлектрическое состояние. Перезарядка поверхности частиц при введении ионов и изменении рН. Электрокинетические явления в коллоидных системах (электрофорез, электроосмос, потенциал течения, потенциал седиментации). Уравнения Гельмгольца-Смолуховского. Практическое значение электрокинетических явлений.

7. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

Факторы кинетической и агрегативной устойчивости дисперсных систем. Коагуляция и её закономерности. Коагуляция электролитами. Порог коагуляции. Правила Шульца — Гарди (правило значности). Теория устойчивости гидрофобных коллоидов Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека (ДЛФО). Потенциальные кривые. Тиксотропия. Кинетика коагуляции. Быстрая и медленная коагуляция. Теория Смолуховского. Теория Фукса. Структурно-механический фактор стабилизации дисперсных систем. Явление коллоидной защиты. Защитные вещества, защитные числа.  Особые случаи электролитной коагуляции — явление неправильных рядов, аддитивность, антагонизм и синергизм действия ионов, привыкание. Взаимная коагуляция и гетерокоагуляция золей.

8. Эмульсии, пены, аэрозоли, порошки.

Методы получения и общие свойства. Стабилизация и разрушение.

Типы и свойства эмульсий. Обращение фаз эмульсии. Эмульгаторы. Стабилизация эмульсий порошками. Применение эмульсий. Специфические свойства и устойчивость пен. Пенообразователи и пеногасители. Структура пен. Твердые пены. Капиллярно-пористые тела. Практическое значение пен.

Аэрозоли. Особенности свойств аэрозолей (явления термофореза и термопреципитации, фотофорез). Электрические свойства. Значение аэрозолей. Сыпучие материалы (порошки). Особенности свойств ультрадисперсных порошков. Методы определения удельной поверхности порошков и пористых материалов.

9. Растворы высокомолекулярных соединений.

Общая характеристика высокомолекулярных соединений (ВМС). Классификации ВМС. Природные и синтетические ВМС. Методы получения. Степень полимеризации и свойства ВМС. Линейные, плоскостные и пространственные полимеры. Строение молекул ВМС. Конформация.

Термодинамика набухания и растворения высокомолекулярных соединений. Давление и теплота набухания. Кинетика набухания. Факторы, влияющие на набухание ВМС.

Растворы высокомолекулярных соединений как термодинамически равновесные коллоидные системы. Сравнение свойств растворов ВМВ и гидрофобных золей. Ообенности диффузии, осмотического давления растворов ВМС. Вязкость растворов ВМС. Характеристическая вязкость. Уравнение Пуазейля. Уравнение Марка-Куна-Гувинка. Уравнение Эйнштейна - связь между удельной вязкостью и объемом дисперсной фазы.Оптические свойства. Рассеяние света растворами ВМС, уравнение Дебая. Методы определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений (осмометрия, вискозиметрия, светорассеяние). Нарушение устойчивости растворов ВМС (гелеобразование, коацервация, высаливание, денатурация). 

Растворы полиэлектролитов. Полиамфолиты. Изоэлектрическая точка белков и методы её определения. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.

10. Структурно-механические свойства дисперсных систем.

Пространственные структуры в дисперсных системах. Коагуляционные, конденсационные и кристаллизационные структуры. Влияние на структуро-образование различных факторов (концентрации дисперсной фазы, температуры, времени, механических воздействий).Тиксотропия как обратимое диспергирование и восстановление коагуляционных структур. Реологические свойства структурированных систем. Уравнение Ньютона. Кривые течения и деформации. Основы реологии.

Гели гидрофобных золей и растворов ВМС. Общие и специфические  свойства. Синерезис гелей. Химические реакции в гелях. Значение гелей.

 11. Мицеллярные системы.

Мицеллообразование в растворах ПАВ. Формы нахождения их в растворе. Критическая концентрация мицеллообразования. Строение мицелл мыла. Стабилизирующее и моющее действие мыл. Солюбилизация. Практическое использование мицеллярных систем.

  ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ 
 
     Модуль I. Получение дисперсных систем.
1.       Получение гидрозолей и наблюдение некоторых их свойств. Часть 1. Получение гидрозолей. Часть 2. Получение эмульсий и явление обращения фаз. 
              Модуль II. Дисперсионный анализ.
2.       Седиментационный анализ суспензий. Часть1. Взвешивание частиц суспензии на торсионных весах. Часть 2. Обработка результатов эксперимента - построение кривой распределения частиц суспензии по размерам.
3. Гранулометрия. Дисперсионный анализ по данным микроскопии.
               Модуль III Оптические методы исследования.
4. Определение объемной концентрации коллоидного раствора методом нефелометрии. 
5.       Определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии.
6.       Определение размера частиц дисперсий, не подчиняющихся уравнению Рэлея.
Модуль IV. Агрегативная устойчивость золей.
7.       Правило значности. Кинетика коагуляции золя. Часть 1. Проверка правила Шульце-Гарди-Дерягина-Ландау. Часть 2. Исследование кинетики скрытой коагуляции.
8.       Коллоидная защита. Флокуляция. Часть1. Определение защитного числа. Часть 2. Определение скорости флокуляции.
      Модуль V. Коллоидные растворы поверхностно-активных веществ .
9.       Мицеллярные растворы. Часть 1. Определение критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия. Часть 2. Явление солюбилизации.
               Модуль V1. Коллоидная химия высокомолекулярных соединений.
10. Изучение ограниченного набухания полимера. Часть 1. Определение константы скорости набухания полимера. Часть 2. Влияние электролитов на набухание.
11. Определение молекулярной массы полимера вискозиметрическим и оптическим методами. Часть 1. Определение молекулярной массы каучука по вязкости растворов. Часть 2. Определение молекулярной массы ВМС по светорассеянию растворов.
12. Желатинирование растворов ВМС. Часть 1. Влияние электролитов на скорость желатинирования, Часть 2. Явление мутаротации при желатинировании.
13. Полиэлектролиты. Изо-точка белка. Определение изо-точки желатина.  
 
Литература:
Обязательная
1.       Ю.Г.Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М. Химия. 1989.464 с.
2.       Е.Д.Щукин, А.В.Перцов Е.А.Амелина. Коллоидная химия. М. Изд. Моск. ун-та. 1982, 248 с.; Изд. Высшая школа.2004 и 2006, 445 с.
3.       Д.А.Фридрихсберг. Курс коллоидной химии. Л.,1984, 367с..электронная библиотека МГУ.
4.       А.Д. Зимов, Н.Ф.Лешенко.  Коллоидная химии. М., Химия, 1995, 2003,
А.Д. Зимон. Коллоидная химия. М.Агар.2007. 344 с.
5.       И.И. Михаленко. Практикум по коллоидной химии. М., Изд.РУДН.2014
          Дополнительная
1.       Ю.Г.Фролов. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. М.1986.215 с.
2.       А.Д.Зимон. Занимательная коллоидная химия. М.Агар. 2002, 168 с.
3.       С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. М. 1975;  Г.Р Кройт. Наука о 
коллоидах. M., 1955. /История науки/
 

 


 

Балльно-рейтинговая система оценки знаний студентов НХ-4 

по дисциплине "Коллоидная химия" , специальность "Химия" 

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  1500

Коэффициент пересчета к БРС – 1/15

Итоговая аттестация (экзамен) – обязателен


Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

 

%

от 100

 

сумма

1. Лабораторные работы

10

50

500

500

33

33

2. Контрольные работы

3

50

150

650

10

43

3. Коллоквиумы

3

50

150

800

10

53

3. Тесты  на коллоквиумах

3

50

 150

950

10

63

4. Рубежная аттестация

1

50

50

1000

3

67

Предварительный балл - работа в семестре -   ПБ =1000 (67%)

6. Посещение лекций

15

10

150

1150

10

77

7. Тест итоговый

1

100

150

1300

10

87

8. Экзамен

1

200

200

1500

13

13

ИТОГО

 

1500

100

100


Баллы за лабораторную работу   

Подготовка

Оформление

Защита

ИТОГО

10

10

30

50 баллов

 

 

 
 
 
 
 
Дисциплина "ОСНОВЫ НАНОХИМИИ" 
  
Спецкурс по выбору для студентов 3-курса специальности "Химия" (бакалавриат)

  
Рекомендуемые направления при выборе темы реферата - презентации.
1. Химия в нанореакторах.
2. Молекулярная архитектура кластеров и малых частиц.
3. Гигантские кластеры воды.
4. Методы исследования наноразмерных систем.
5. Углеродные наноструктуры и наноматериалы.
6 Наночастицы серебра и золота в катализе.
7. Наноситемы в медицине, фармации и косметологии.
8. Нанохимия и элементная база наноэлектроники.
9. Наноинструментарий.
10. Квантовые точки.

   Cодержание дисциплины 

Наименование раздела дисциплины
Содержание раздела
1.
Введение.
Терминология. Классификации.
Термодинамика и кинетика образования наночастиц (НЧ).
Нанохимия – наука ХХI века. Исторические предпосылки. Классификации наноразмерных систем. Терминология. Наночастицы и кластеры, нанокластеры. Проблема стабилизации. Особенности свойств.
Поверхностная энергия твердых тел. Температуры плавления и размер частиц. Термодинамика образования нанофазы. Модели зародышеобразования.
2.
Методы синтеза НЧ (обзор физических и химических методов).
Вакуумное испарение, электрический взрыв, ионная бомбардировка, низкотемпературная плазма. Синтез в реакциях химического, фото- и радиационно-химического восстановления, криохимический, электро-хими-ческий, сонохимический и механохимический синтезы. Термолиз веществ-прекурсоров, разложение карбонилов металлов (CVD-процесс), плазмохимический синтез. Методы «мокрой» химии (золь-гель синтез). Синтезы в мицеллах.
3.
Методы исследования, и некоторые свойства НЧ.
Оптические свойства НЧ: электронные спектры поглощения кластеров и наночастиц металлов на примере серебра и золота. Электрические и магнитные свойства. Диагностика методами электронной, туннельной и атомно-силовой микроскопии. Реакционная способность кластеров и наночастиц металлов. Элементы анализа малоатомных систем методами квантовой химии. Взаимодействие наночастиц с полимерами и макромолекулами.
4.
Нанохимия углерода. Наночастицы благородных металлов. Области применения наночастиц.
Углеродные кластеры. Графен. Углеродные нанотрубки. Фуллерены и фуллериты. Способы получения. Нанопористые неорганические материалы. Нанокомпозиты.
Нанесенные наночастицы металлов в катализаторах и адсорбентах, специфика функционирования, селективность, дезактивация. Адсорбционные и каталитические свойства наночастиц металлов I и VIII группы, нанесенных на подложки, а также ультрадисперсных порошков и золей. Обзор научных исследований кафедры физической и коллоидной химии
Использование наночастиц в медицине. Наночастицы и экология.
5.
Конференция.
 

Презентация и обсуждение докладов.


 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ 

по дисциплине Основы нанохимии  

Специальность ХИМИЯ НХ-3 (весенний семестр, курс по выбору)

16 рабочих недель ( с 9 февраля по 29 мая)  

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  100.

Коэффициент пересчета к БРС – 1.         Экзамен –необязателен (зачет) –

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

1. Посещение занятий

16

3

48

48

2. Рубежная аттестация

1

10

10

58

3. Презентация

1

22

22

80

4. Курсовая по физхимии

1

20

20

100

ИТОГО

 

100 %

 

 

Дисциплина "НАНОХИМИЯ"

для студентов магистратуры специальности "Химия" НХ-5, 2 семестр 

№ п/п 

Наименование раздела дисциплины
Содержание раздела
1.
Введение.
 
Нанохимия – наука ХХI века. Исторические предпосылки. Классификации наноразмерных систем. Наночастицы и кластеры. Особенности свойств. Проблема стабилизации. Размерные эффекты.
2.
Термодинамика наночастиц.
Поверхностная энергия твердых тел. Связь поверхностного натяжения с объемными свойствами веществ. Термодинамика образования наночастиц. Критический размер зародыша новой фазы. Скорость зародышеобразования. Модели изотермической кластеризации. Самоорганизация наночастиц.
3.
Физические и химии-ческие методы получе-ния наноразмерных систем.
Вакуумное испарение, электрический взрыв, ионная бомбардировка, низкотемпературная плазма. Синтез в реакциях химического, фото- и радиационно-химического восстановления, криохимический, электро-хими-ческий, сонохимический и механохимический синтезы. Термолиз веществ-прекурсоров, разложение карбонилов металлов (CVD-процесс), плазмохи-мический синтез. «Золь-гель» метод. Синтезы в микроэмульсиях и мицеллах.
4.
Методы исследования, строение, свойства наночастиц (НЧ).
Оптические свойства НЧ: электронные спектры поглощения кластеров и наночастиц металлов. Электрические и магнитные свойства. Диагностика методами электронной, туннельной и атомно-силовой микроскопии. Локальность как принцип морфологической характеристики. Элементы анализа малоатомных систем методами квантовой химии.
5.
Реакционная способность кластеров и НЧ
Катализ наночастицами. Нанореактор. Гетерофазные кластеры воды.
Взаимодействие наночастиц с макромолекулами и полимерными средами. Полимер-связанные НРЧ. Адсорбция полимеров. Стабилизация полиэлектролитами и полимерными ПАВ.
6.
Прикладная химия наночастиц.
Угеродные кластеры. Графен. Углеродные нанотрубки. Фуллерены и фуллериты. Способы получения. Нанопористые неорганические материалы.
Катализаторы и сорбенты на основе ультрадисперсных веществ, специфика функциони-рования, селективность. Адсорбционные и каталитические свойства наночастиц металлов, нанесенных на подложки, ультрадисперсных порошков и золей. Обзор научных исследований кафедры физической и коллоидной химии
Магнитные материалы, ячейки памяти. Сенсоры, наполни-тели пластмасс. НРЧ в составе нанокомпозитов и наноблочных материалов.
Использование наночастиц в медицине. Наноразмерное серебро и золото. Взаимодействие биополимеров и микроорганизмов с золями металлов. Биосорбция и селективная металлофильность. Биотехнологии. Наночастицы как полютанты и мигранты в окружающей среде.
 
Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература
 
1.       Г.Б.Сергеев.Нанохимия.Изд.МГУ.2003.2005.-288 с./Рекомен. Минобр. РФ/
 
2.       И.П.Суздалев. Физико-химия нанокластеров и наноструктур. М. Изд.КомКнига. 2006. -592с.
 
3.       Э.Г.Раков. Нанотрубки и нанофуллерены. Учеб. пособие для ВУЗов. М. Изд. Логос.2006.-374 с.
 
4.       А.Д.Помогайло, А.С.Розенберг, И.Е.Уфлянд. Наночастицы металлов в полимерах. М.Химия. 2000. -672 с.
 
5.       А.Л.Бучаченко. Химия как музыка. Изд. Нобелистика. МИНЦ. 2004.
6.       Сайты в Интернете, например, www.nanometer.ru.
 
 
б) дополнительная литература
 
1.       Ю.П.Петров. Кластеры и малые частицы. М.Наука. 1987.-368 с.;
 
2.       Ю.П.Петров. Физика малых частиц. М.Наука.1982;  - 358 с.
 
3.       Н. Кобаяси. Введение в нанотехнологию. (перевод с япон). Под. Ред. Л.Н.Патрикеева. М.Бином. 2007.
4.       Материалы информационно-аналитического центра «Наноматериалы и нанотехнологии» nano@misis.ru
5.       Журнал «Российские нанотехнологии», информация сайта www.nano.ru

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 

1.     Нанохимия – наука ХХI века. Исторические предпосылки.

2.     Классификации наноразмерных систем. Наночастицы и кластеры.

3.     Особенности свойств. Проблема стабилизации. Размерные эффекты.

4.     Термодинамика образования наночастиц. Критический размер зародыша новой фазы. Скорость зародышеобразования. Модели изотермической кластеризации. Самоорганизация наночастиц.

5.     Химические методы получения наночастиц. Синтез в реакциях химического, фото- и радиационно-химического восстановления, криохимический, сонохимический и механохимический и плазмохимический синтезы.

6.     Химические методы получения наночастиц. «Золь-гель» процесс. Термолиз  веществ-прекурсоров (разложение карбонилов металлов - CVD-процесс). Синтезы в микроэмульсиях и мицеллах.

7.     Физические методы получения наночастиц. Вакуумное испарение, электрический взрыв, ионная бомбардировка, низкотемпературная плазма.

8.     Строение и свойства наночастиц. Электронные спектры поглощения кластеров и наночастиц металлов.

9.     Методы исследования и диагностика ультрамалых частиц методами электронной, туннельной и атомно-силовой микроскопии. Локальность как принцип морфологической характеристики.

10.           Элементы анализа малоатомных систем методами квантовой химии. Моделирование адсорбции и катализа в кластерном приближении.

11.            Стабилизация наночастиц полимерами. Стабилизация полиэлектролитами и полимерными ПАВ. Сурфактанты.

12.           Нанопористын неорганические материалы. Углеродные кластеры. Фуллерены и фуллериты. Углеродные нанотрубки. Способы получения.

13.           Прикладная химия наночастиц. Катализаторы и сорбенты на основе ультрадисперсных веществ, специфика функционирования, селективность.

14.           Прикладная химия наночастиц. Магнитные наноматериалы. Ячейки памяти. Сенсоры. Наночастицы как наполнители пластмасс и инградиенты нанокомпозитов.

15.           Использование наночастиц в медицине. Наноразмерное серебро и золото. Взаимодействие биополимеров (микроорганизмов) с золями металлов. Биосорбция и селективная металлофильность. Биотехнологии. 

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине Нанохимия   

Специальность ХИМИЯ НХ-5 (весенний семестр)

12 рабочих недель (с 10 марта по 29 мая)

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  100

Коэффициент пересчета к БРС – 1.                    Экзамен –обязателен –

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

1. Посещение занятий

12

5

60

60

2. Рубежная аттестация

1

10

10

70

3. Презентация

1

10

10

80

4. Экзамен

1

20

20

100

ИТОГО

 

100 %

Примечание: презентация научного сообщения в рамках общей темы «Получение и свойства наносистем для каталитической химии и адсорбционных процессов» (10 мин.)

 

Содержание дисциплины "ФИЗИКО-ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТИ И ХЕМОСОРБЦИЯ"  

для студентов магистратуры специальности "Химия",  2-ой семестр, 14 недель.

 1. Введение.

Основные черты химической адсорбции. Критерии отличия химосорбции от физической адсорбции. Особенности хемосорбционной связи. Значение хемосорбции для гетерогенного катализа. Явление коррозии.

Схема диссоциативной хемосорбции и её энергетическая диаграмма.  Равновесная хемосорбция. Изотермы адсорбции на неоднородной поверхности. Метод контролирующей полосы Рогинского. Простые теории хемосорбции. Ковалентная связь и ионосорбция. Хемосорбция на d-металлах.

Поверхностные комплексы на примере олефинов и молекулы СО. Барьер хемосорбции. Метод СО-зонда с применением ИК-спектроскопии. Интермедиаты в каталитическом синтезе метанола из СО и Н2.

Хемосорбция и поверхностная диффузия. Быстрая и медленная стадии. Коэффициент прилипания. Энергетика хемосорбции на металлах и сплавах. Роль кристаллографии поверхности металла и хемосорбционное фасетирование. Образование упорядоченных фаз.

Электронные состояния на поверхности кристалла. Задача Тамма. Анализ хемосорбционных состояний. Методы теории хемосорбции: кластерные квантово-химические расчеты, модель «желе»-металла в методе функционала плотности.

Поверхность оксидов. Электронная теория адсорбции и катализа на полупроводниках Ф.Ф.Волькенштейна. Кислотные центры поверхности оксидов льюисовского и бренстедовского типа, методы тестирования. Типы гидроксильных групп. Связь электронных свойств и кислотности поверхности оксидных катализаторов с активностью и селективностью. Формы хемосорбции кислорода и их роль в реакциях окисления олефинов.

Изменение электронного состояния поверхности металлов и оксидов модификаторами. Магнито-каталитический и магнито-адсорбиционный эффекты.

Методы исследования поверхности твердых тел и адсорбированных частиц: термодесорбция, спектроскопия в ИК, УФ и видимой области, рентгенофотоэлектронная и Оже спектроскопия, рамановская спектроскопия, дифракция медленных электронов, масс-спектрометрия вторичных ионов, сканирующая туннельная микроскопия.   

Литература

Обязательная:

1.       Теория хемосорбции. Под. Ред. Дж. Смита. М. Изд. Мир. 1988. 386 с.

2.        Г.К.Боресков. Гетерогенный катализ. М.Наука.1986.304 с.(глава 5).

3.       О.В.Крылов. Гетерогенный катализ. Учебное пособие для вузов. М. ИКД «Академкнига», 2004, 679 с., главы 2,4,6,7.

4.       А.Я.Розовский, Катализатор и реакционная среда. М.Наука.1988.304 с.

5.       Зенгуил Э. Физика поверхности. М.Мир.1990.528 с.

 Дополнительная:

1.       А.А.Давыдов. ИК-спектроскопия в химии поверхности оксидов. Новосибирск, Изд. Наука СО АН СССР, 1984. 242 с.

2.       В.И.Нефедов, В.Т.Черепин. Физические методы исследования поверхности твердых тел. М.Наука. 1983.296 с.

3.       Обзорные статьи И.И.Михаленко и В.Д.Ягодовского. Журнал физической химии. 2002, № 2, Журнал физической химии. 2005, № 9.

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине Физико-химия поверхности и хемосорбция

Специальность ХИМИЯ НХ-5 (весенний семестр)

12 рабочих недель ( с 10 марта по 29 мая)

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  100

Коэффициент пересчета к БРС – 1.                    Экзамен – необязателен –

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

1. Посещение занятий

12

5

60

60

2. Рубежная аттестация

1

10

10

70

3. Мини-доклад 

1

10

10

80

4. Контрольная работа

1

20

20

100

ИТОГО

 

100 %

Примечание: мини-доклад (презентация) на общую тему «Методы исследования поверхности катализаторов и адсорбентов». Каждый студент выбирает один-два метода.

 

Дисциплина "Термодинамика неравновесных процессов"

для студентов специальности ХИМИЯ (магистратура) НХ-5

 

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине Термодинамика неравновесных процессов

Специальность ХИМИЯ НХ-5 (весенний семестр)

12 рабочих  недель ( с 10 марта по 29 мая)

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  100

Коэффициент пересчета к БРС – 1.                    Экзамен –обязателен –

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

1. Посещение занятий

12

5

60

60

2. Рубежная аттестация

1

10

10

70

3. Контрольная работа

1

10

10

80

4. Экзамен

1

20

20

100

ИТОГО

 

100 %

 

 

БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

по дисциплине__Физическая и коллоидная химия

Специальность ФАРМАЦИЯ  МФ-2 осенний семестр 

Максимальное число баллов, набранных в семестре –  1500

Коэффициент пересчета к БРС – 1/15

Итоговая аттестация (экзамен) – обязателен –

 

Вид задания

Число заданий

Количество баллов

Сумма баллов

Сумма баллов (max)

% от 100

1. Лабораторные работы

9

50

450

450

30

2. Домашние задания

1

50

50

500

3

3. Контрольные работы

2

50

100

600

7

4. Коллоквиумы

2

100

200

800

13

5. Тесты

На контрольных

На коллоквиумах

 

2

2

 

50

50

 

100

100

 

900

1000

13

Предварительный балл   ПБ =

1000

67

6. Посещение лекций

15

10

150

1150

10

Тест итоговый

1

100

100

1300

7

8. Итоговая аттестация (экзамен)

1

250

250

1500

16

ИТОГО

 

1500

100

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Микроблог:

2017-06-13 07:40:51
Консультация (экзамен) по Нанохимии
у студентов магистратуры НХ-5
состоится 14 июня в ауд.452, начало
в 10.00.


2017-06-02 10:30:05
Студенты ИМб 101, не сдавшие зачет
по дисциплине "Физико-химические
основы нанотехнологий", могут
показать свои работы для повышения
балла в среду 7 июня с 11.30 до 12,
в ауд.445 или 467.


Показать все записи

На портал | На форум | Web-Тестирование | Ред. кабинета | Успеваемость |